知豆号判断非金属性的依据？
非金属性强弱的依据
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I
3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强
如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强
如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱。
元素周期表非金属强弱顺序？
元素周期表中，非金属元素的强弱顺序大致如下：
氟（F） > 氯（Cl） > 氧（O） > 硫（S） > 氮（N） > 磷（P） > 碳（C） > 氢（H）
这里的强弱顺序是指非金属元素的电负性大小。电负性是描述原子或化合物中原子吸引电子的能力的物理量，电负性越大，原子或分子越容易吸引电子。在这个顺序中，氟的电负性最大，因此是非金属元素中最强的，而氢的电负性最小，是非金属元素中最弱的。
金属性和非金属性是什么
金属性指的是在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强，反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。非金属性指的是元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力（氧化性），但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
as和po非金属性比较
as非金属性比po弱，砷，俗称砒，元素符号As，是一种非金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族，原子序数33，单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。砷元素广泛地存在于自然界，共有数百种的砷矿物已被发现。砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与许多种的合金中。其化合物三氧化二砷被称为砒霜，是种毒性很强的物质。最常见的化合物为砷的氢化物或称胂、五氧化二砷和三氧化二砷，及其对应的水化物-砷酸和亚砷酸。
非金属性是氧化性吗
非金属性是氧化性。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。
非金属元素非金属性强弱
F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性强于Cl；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应实际上不能比较二者非金属性）。
氧化性
物质在化学反应中得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。（如：四价硫）
非金属性等于还原性吗
还原性：表示的是物质失去电子的难易程度。物质越容易失去电子，那么物质的非金属性越强。
非金属性：表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子，那么元素的非金属性越强。
从上面可以看出，还原性是衡量物质的性质的，非金属是性衡量元素性质的。
确定碳和硅两元素非金属性强弱
非金属性：碳大于硅。
确定两元素非金属性强弱一般方法：
比较气态氢化物的稳定性，其氢化物的越稳定，非金属性越强。与氢气的化合的难易程度，碳与氢气化合比硅与氢气化合容易。最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性碳酸大于硅酸，所以非金属性碳大于硅。根据元素周期表，同一主族，由上到下，非金属性逐渐减弱。测同温同浓度的非金属化合物对应水溶液的pH可以比较两元素非金属性强弱。酸性越弱，对应的非金属性越弱，对应的盐越易水解，而且水解程度越大，对应溶液的碱性越强，pH越大。
非金属性最强的元素为什么不是氢
非金属性最强指的是得到电子的能力最强，氟是非金属最强的元素。
元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力，但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。
为什么非金属性越弱键能越小
碘的键能小主要是碘的半径大，两个原子距离远自然相互作用就弱了，从另一个角度来说，要注意到键能是解离成自由基的反应热，卤素单质键能是按照双原子分子解离成两个单原子的自由基来判断的，碘自由基比较稳定，热力学上较氟来讲不容易与另一个自由基反应，所以反过来解离也就容易一点。
氧和硫非金属性比较的依据
氧和硫的非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强；
3、由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；
4、由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强；
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱。
同周期怎样判断金属性与非金属性
同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强。
元素金属性就是失去电子的能力，元素原子越易失电子，元素的金属性就越强；越不易失电子，元素金属性就越弱。
元素非金属性就是得到电子的能力，元素越易得电子，元素的非金属性就越强；越不易得电子，元素非金属性就越弱。
由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。那为什么cs与水反应剧烈是因为金属性很强
- 由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。那为什么cs与水反应剧烈是因为金属性很强的原因，到底是金属性还是非金属性？我都要弄昏了。。。
- 那个CS是二硫化碳还是……
